Натриев бикарбонатМолекулната формула е NAHCO₃, неорганично съединение с бял кристален прах, без мирис, солено, лесно разтворимо във вода. Бавно се разлага във влажен или горещ въздух, отделяйки въглероден диоксид, и при нагряване до 270°C се разлага напълно. В киселинно състояние се разлага силно, отделяйки въглероден диоксид.
Натриевият бикарбонат се използва широко в анализа на химията, неорганичния синтез, промишленото производство, селскостопанското и животновъдното производство.
Физически свойства:натриев бикарбонате бял кристал или непрозрачни монокристални кристали, които са леко кристали, без мирис, леко солени и хладни, лесно разтворими във вода и глицерин и неразтворими в етанол. Разтворимостта във вода е 7,8 g (18℃), 16,0 g (60℃), плътността е 2,20 g/cm3, съотношението е 2,208, коефициентът на пречупване е α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, стандартната ентропия е 24,4 J/(mol · K), генерираната топлина е 229,3 kJ/mol, разтворената топлина е 4,33 kJ/mol, а топлинният капацитет (Cp) е 20,89 J/(mol·°C)(22°C).
Химични свойства:
1. Киселинни и алкални
Водният разтвор на натриев бикарбонат е слабо алкален поради хидролиза: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, pH стойността на 0,8% воден разтвор е 8,3.
2. Реагирайте с киселина
Натриевият бикарбонат може да реагира с киселина, като например натриев бикарбонат и хидрохлорид: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Реакция към алкали
Натриевият бикарбонат може да реагира с основи. Например, реакцията на натриев бикарбонат и натриев хидроксид: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O; а при реакциите на калциев хидроксид, ако количеството натриев бикарбонат е пълно, се получава: 2NAHCO3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Ако има малко количество натриев бикарбонат, се получават: NahCO3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+NaOH+H2O.
4. Реакция към сол
A. Натриевият бикарбонат може да хидролизира двойно с алуминиев хлорид и алуминиев хлорид и да генерира алуминиев хидроксид, натриева сол и въглероден диоксид.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
Б. Натриевият бикарбонат може да реагира с някои разтвори на метални соли, като например: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Разлагане чрез топлина
Натриевият бикарбонат е стабилен при температура и лесно се разгражда. Бързо се разлага при температури над 50°C. При 270°C въглеродният диоксид се губи напълно. В сухия въздух не се променя и бавно се разлага във влажен въздух. Уравнение на реакцията на разлагане: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Област на приложение:
1. Лабораторна употреба
Натриев бикарбонатИзползва се като аналитични реактиви, както и за неорганичен синтез. Може да се използва за приготвяне на буферен разтвор на натриев карбонат-натриев бикарбонат. При добавяне на малко количество киселина или основа, може да се поддържа концентрацията на водородни йони без значителни промени, което може да поддържа pH стойността на системата относително стабилна.
2. Промишлена употреба
Натриевият бикарбонат може да се използва за производство на пожарогасители с различно pH и пожарогасители с пяна, а натриевият бикарбонат в каучуковата промишленост може да се използва за производство на каучук и гъба. Натриевият бикарбонат може да се използва в металургичната промишленост като топящ агент за леене на стоманени блокове. Натриевият бикарбонат може да се използва в машиностроенето като помощно средство за формоване на пясък за лята стомана (сандвичи). Натриевият бикарбонат в печатарската и бояджийската промишленост може да се използва като фиксатор на цвета, киселинно-алкален буфер и агент за обработка на тъкани при боядисване на печат; добавянето на сода към боята може да предотврати образуването на мръсотия в марлята.
3. Употреба в хранително-вкусовата промишленост
В хранително-вкусовата промишленост, натриевият бикарбонат е най-широко използваният разхлабващ агент, който се използва за производство на бисквити и хляб. Цветът е жълто-кафяв. Той е въглероден диоксид в газирани напитки; може да се смеси със стипца до алкален ферментирал прах или може да се състави от цитроми като цивилна каменна основа; но също така и като агент за консервиране на масло. Може да се използва като оцветител за плодове и зеленчуци при преработка на зеленчуци. Добавянето на около 0,1% до 0,2% натриев бикарбонат при измиване на плодове и зеленчуци може да стабилизира зеления цвят. Когато натриевият бикарбонат се използва като агент за обработка на плодове и зеленчуци, той може да повиши pH стойността на плодовете и зеленчуците чрез готвене, което може да повиши pH стойността на плодовете и зеленчуците, да подобри задържането на вода в протеините, да насърчи омекването на клетките на хранителната тъкан и да разтвори стягащите компоненти. Освен това има ефект върху козето мляко, с количество, използвано от 0,001% до 0,002%.
4. Земеделие и животновъдство
Натриев бикарбонатМоже да се използва за накисване в селското стопанство и може да компенсира липсата на лизин във фуража. Разтворим натриев бикарбонат в малко количество вода или смесен с концентрата, за да се храни говедовъдството (подходящо количество), за да се насърчи растежът му. Може също така значително да увеличи производството на мляко при млечните крави.
5. Медицинска употреба
Натриевият бикарбонат може да се използва като суровина за фармацевтични продукти, които се използват за лечение на прекомерна стомашна киселина, отравяне с метаболитна киселина, а също така може да алкализира урината, за да предотврати образуването на камъни в пикочната киселина. Той може също така да намали бъбречната токсичност на сулфонамидите и да предотврати отлагането на хемоглобин в бъбречните тубули при остра хемолиза, както и да лекува симптомите, причинени от прекомерна стомашна киселина; интравенозното инжектиране не е специфично за лекарствено отравяне. Терапевтичният ефект е: продължително главоболие, загуба на апетит, гадене, повръщане и др.
Бележка за съхранение и транспортиране: Натриевият бикарбонат е безопасен продукт, но трябва да се предпазва от влага. Съхранявайте в сух вентилиран резервоар. Не смесвайте с киселина. Содата бикарбонат не трябва да се смесва с токсични вещества, за да се предотврати замърсяване.
Опаковка: 25 кг/торба
Време на публикуване: 17 март 2023 г.