Сода бикарбонат, молекулната формула е NAHCO₃, е неорганично съединение, с бял кристален прах, без мирис, солено, лесно се разтваря във вода.Бавно се разлагат във влажен въздух или горещ въздух, генерират въглероден диоксид и се нагряват до 270 ° C напълно се разграждат.Когато е кисел, той се разлага силно, произвеждайки въглероден диоксид.
Натриевият бикарбонат се използва широко по отношение на анализа на химията, неорганичния синтез, промишленото производство, селскостопанското и животновъдното производство.
Физични свойства:сода бикарбонате бял кристал или непрозрачните моноклиплативни кристали са леко кристали, които нямат мирис, леко солени и хладни и са лесно разтворими във вода и глицерин и неразтворими в етанол.Разтворимостта във водата е 7,8 g (18 ℃), 16,0 g (60 ℃), плътността е 2,20 g/cm3, пропорцията е 2,208, индексът на пречупване е α: 1,465;р: 1.498;γ: 1,504, стандартна ентропия 24,4J/(mol · K), генериране на топлина 229,3kj/mol, разтворена топлина 4,33kj/mol и след това горещ капацитет（Cp）20,89J/(mol·°C)(22°C) .
Химични свойства:
1. Киселинни и алкални
Водният разтвор на натриев бикарбонат е слабо алкален поради хидролиза: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, 0,8% воден разтвор pH стойност е 8,3.
2. Реагирайте с киселина
Натриевият бикарбонат може да реагира с киселина, като натриев бикарбонат и хидрохлорид: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Реакция на алкали
Натриевият бикарбонат може да реагира с алкали.Например реакция на натриев бикарбонат и натриев хидроксид: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O;и реакции на калциев хидроксид, ако количеството на натриев натриев бикарбонат е пълно, има: 2NAHCO3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Ако има малко количество натриев бикарбонат, има: Nahco3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+Naoh+H2O.
4. Реакция на сол
А. Натриевият бикарбонат може да удвои хидролизата с алуминиев хлорид и алуминиев хлорид и да генерира алуминиев хидроксид, натриева сол и въглероден диоксид.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑;3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
Б. Натриевият бикарбонат може да реагира с определени разтвори на метални соли, като например: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Разлагане чрез топлина
Естеството на натриевия бикарбонат е стабилно при температура и лесно се разгражда.Бързо се разлага при над 50 ° C. При 270 ° C въглеродният диоксид се губи напълно.Няма промяна в сух въздух и бавно се разлага във влажен въздух.Разлагане Уравнението на реакцията: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Област на приложение:
1. Лабораторна употреба
Сода бикарбонатсе използва като аналитични реагенти и също се използва за неорганичен синтез.Може да се използва за приготвяне на буферен разтвор на натриев карбонат-натриев бикарбонат.При добавяне на малко количество киселина или алкали, той може да поддържа концентрацията на водородни йони без значителни промени, което може да поддържа стойността на рН на системата относително стабилна.
2. Промишлена употреба
Натриевият бикарбонат може да се използва за производство на пожарогасители с pH и пожарогасители с пяна, а натриевият бикарбонат в каучуковата промишленост може да се използва за производство на каучук и гъби.Натриевият бикарбонат в металургичната промишленост може да се използва като топилно средство за леене на стоманени блокове.Натриевият бикарбонат в машиностроителната промишленост може да се използва като помощник при формоване на пясък от лята стомана (сандвичи).Натриевият бикарбонат в печатарската и боядисващата промишленост може да се използва като агент за фиксиране на цвета, буфер с киселинна основа и агент за боядисване на тъкани при печат на петна;добавянето на сода към боядисването може да предотврати марлята в марлята.Предотвратяване.
3. Използване за обработка на храни
В хранително-вкусовата промишленост натриевият бикарбонат е най-широко използваният насипен агент, който се използва за производството на бисквити и хляб.Цветът е жълто-кафяв.Това е въглероден диоксид в газирана напитка;може да се смеси със стипца до алкален ферментирал прах или може да се състави от цитроми като алкални цивилни камъни;но и като средство за консервиране на маслото.Може да се използва като оцветител на плодове и зеленчуци при обработката на зеленчуци.Добавянето на около 0,1% до 0,2% натриев бикарбонат при измиване на плодове и зеленчуци може да стабилизира зелеността.Когато натриевият бикарбонат се използва като средство за третиране на плодове и зеленчуци, той може да повиши стойността на pH на плодовете и зеленчуците чрез готвене на плодове и зеленчуци, което може да повиши стойността на pH на плодовете и зеленчуците, да подобри задържането на вода на протеина, да насърчи омекотяването на клетките на хранителните тъкани и разтваря стягащите компоненти.В допълнение, има ефект върху козето мляко, с количество на употреба от 0,001% ~ 0,002%.
4. Земеделие и животновъдство
Сода бикарбонатможе да се използва за селскостопанско накисване и може също така да компенсира липсата на съдържание на лизин във фуража.Разтворим натриев бикарбонат в малко количество вода или се смесва с концентрата за хранене на говеждото (подходящо количество) за насърчаване на растежа на говеждото.Освен това може значително да увеличи производството на мляко от млечни крави.
5. Медицинска употреба
Натриевият бикарбонат може да се използва като суровина за фармацевтични продукти, които се използват за лечение на прекомерна стомашна киселина, отравяне с метаболитна киселина и може също да алкализира урината за предотвратяване на камъни в пикочната киселина.Може също така да намали бъбречната токсичност на сулфатните лекарства и да предотврати отлагането на хемоглобин в бъбречните тубули при остра хемолиза и да лекува симптомите, причинени от прекомерна стомашна киселина;интравенозната инжекция е неспецифична за лекарственото отравяне Ефектът от лечението.Продължително главоболие, загуба на апетит, гадене, повръщане и др.
Забележка за съхранение и транспортиране: Натриевият бикарбонат не е опасен продукт, но трябва да се пази от влага.Съхранявайте в сух вентилационен резервоар.Не смесвайте с киселина.Содата за хляб не трябва да се смесва с токсични продукти, за да се предотврати замърсяване.
Опаковка: 25 кг/торба
Време на публикуване: 17 март 2023 г